Le but de fou
Jpp
Tombe amoureux d'une autre ville alors.
Tu tombes amoureux de plusieurs homme en same time toi ?
Tombe amoureux d'une autre ville alors.
Un seul à la fois.
Je ne suis pas une catin.
Je disais ça pour t'aider.
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Un seul à la fois.
Je ne suis pas une catin.
Je disais ça pour t'aider.
Je ne suis pas une catin.
Je disais ça pour t'aider.
Merci mais je me suis toujours pas lassé de ma ville a vrai dire
Et je ne sais pas comment ou quand je vais m’en lasser puisque j’ai tout mes souvenirs ici
Et je ne sais pas comment ou quand je vais m’en lasser puisque j’ai tout mes souvenirs ici
Merci mais je me suis toujours pas lassé de ma ville a vrai dire
Et je ne sais pas comment ou quand je vais m’en lasser puisque j’ai tout mes souvenirs ici
Et je ne sais pas comment ou quand je vais m’en lasser puisque j’ai tout mes souvenirs ici
Les souvenirs c'est important oui.
Tu t'en rends compte quand certains endroits où tu en a pleins te sont devenus inaccessibles.
Tu t'en rends compte quand certains endroits où tu en a pleins te sont devenus inaccessibles.
Ils sont bons collectivement
tu me sauves la vie
Utilisez les règles de Slater pour calculer le nombre atomique effectif Zeff pour chaque électron de l'atome de carbone à l'état fondamental puis calculer l'énergie électronique totale de l'atome de carbone
j'ai trouvé 1s2 2s2 2p2 comme configuration électronique mais ensuite je ne sais pas trop comment calculer le dit Zeff..
J'ai ce tableau mais je ne comprends pas grand chose...
la couche 2s2 contibue à 0,85 ou 1 ou je ne sais pas
Utilisez les règles de Slater pour calculer le nombre atomique effectif Zeff pour chaque électron de l'atome de carbone à l'état fondamental puis calculer l'énergie électronique totale de l'atome de carbone
j'ai trouvé 1s2 2s2 2p2 comme configuration électronique mais ensuite je ne sais pas trop comment calculer le dit Zeff..
J'ai ce tableau mais je ne comprends pas grand chose...
la couche 2s2 contibue à 0,85 ou 1 ou je ne sais pas
Ok alors ici le but c'est de calculer l'énergie de liaison électronique totale de l'atome de carbone. Donc pour ça on doit calculer l'énergie de chaque électron et additionner le tout.
Tu sais que pour un hydrogénoïde, l'énergie de liaison de l'électron va s'écrire E=-13.6(Z²/n²) eV, sauf que pour les atome avec plusieurs électrons, la force répulsive de chaque électron va "annuler" la force attractive du noyau, et du coup c'est comme si il voyait une force produite par une charge amoindrie, c'est l'effet d'écrantage
Donc pour calculer l'énergie de liaison d'un électron, le but est donc en premier lieu de prendre un electron, calculer son écrantage, ce qui nous donne Z*=Z-S (S est la valeur de l'écrantage), ce qui nous donne l'énergie de liaison de cet électron, et ensuite on passe au suivant
Et donc dans cet exercice, on peut commencer par calculer l'energie de laison du premier electron, qui est donc un electron 1s
Alors le tableau est HYPER mal foutu et y'a moyen de faire beaucoup plus compréhensible mais on va faire avec
Les electrons qu'il voit sont 1 electron de la couche 1s(la même couche), et 4 electrons de la couche 2 (couche supérieure). En se référant au tableau, on voit alors que l'electron de la couche 1s va offrir un écran de 0.3, alors que les electrons de la couche 2 vont offrir chacun un écran de 0.
Soit S=0.3+0*4=4.
Ce qui nous donne un Z*=Z-S=6-0.3=5,7
Pour l'autre électron 1s c'est évidemment exactement la même chose
Ensuite pour un électron de la couche 2s, il voit pour sa part 2 electrons de la couche 1 (couche précedente), et 3 electrons des couches 2s et 2p (même couche). Ca va donner un écrantage total de S=0.85*2+0.35*3=2.75. Et donc un Z* de 3.25
C'est évidemment la même chose pour l'autre électron 2s, et tu vérifieras que c'est aussi la même chose pour les 2 electrons de la couche 2p
Au final on a pu établir tous les Zeff demandés, et on peut alors tranquillement calculer l'energie totale électronique de l'atome qui s'écrit : Etot=2*E_1s+2*E_2s+2*E_2p, en sachant qu'on peut aisément calculer ces 3 énergies à l'aide de la formule E=-13.6(Z*²/n²)
Tu sais que pour un hydrogénoïde, l'énergie de liaison de l'électron va s'écrire E=-13.6(Z²/n²) eV, sauf que pour les atome avec plusieurs électrons, la force répulsive de chaque électron va "annuler" la force attractive du noyau, et du coup c'est comme si il voyait une force produite par une charge amoindrie, c'est l'effet d'écrantage
Donc pour calculer l'énergie de liaison d'un électron, le but est donc en premier lieu de prendre un electron, calculer son écrantage, ce qui nous donne Z*=Z-S (S est la valeur de l'écrantage), ce qui nous donne l'énergie de liaison de cet électron, et ensuite on passe au suivant
Et donc dans cet exercice, on peut commencer par calculer l'energie de laison du premier electron, qui est donc un electron 1s
Alors le tableau est HYPER mal foutu et y'a moyen de faire beaucoup plus compréhensible mais on va faire avec
Les electrons qu'il voit sont 1 electron de la couche 1s(la même couche), et 4 electrons de la couche 2 (couche supérieure). En se référant au tableau, on voit alors que l'electron de la couche 1s va offrir un écran de 0.3, alors que les electrons de la couche 2 vont offrir chacun un écran de 0.
Soit S=0.3+0*4=4.
Ce qui nous donne un Z*=Z-S=6-0.3=5,7
Pour l'autre électron 1s c'est évidemment exactement la même chose
Ensuite pour un électron de la couche 2s, il voit pour sa part 2 electrons de la couche 1 (couche précedente), et 3 electrons des couches 2s et 2p (même couche). Ca va donner un écrantage total de S=0.85*2+0.35*3=2.75. Et donc un Z* de 3.25
C'est évidemment la même chose pour l'autre électron 2s, et tu vérifieras que c'est aussi la même chose pour les 2 electrons de la couche 2p
Au final on a pu établir tous les Zeff demandés, et on peut alors tranquillement calculer l'energie totale électronique de l'atome qui s'écrit : Etot=2*E_1s+2*E_2s+2*E_2p, en sachant qu'on peut aisément calculer ces 3 énergies à l'aide de la formule E=-13.6(Z*²/n²)
Les souvenirs c'est important oui.
Tu t'en rends compte quand certains endroits où tu en a pleins te sont devenus inaccessibles.
Tu t'en rends compte quand certains endroits où tu en a pleins te sont devenus inaccessibles.
Genre le lycée ?
Ouais à voir si ça tient physiquement
Ouais à voir si ça tient physiquement
J’espère que personne ne va lire
C’est PuerAnus qui a balancé son spam habituel, je scroll vers le bas direct perso
Les souvenirs c'est important oui.
Tu t'en rends compte quand certains endroits où tu en a pleins te sont devenus inaccessibles.
Tu t'en rends compte quand certains endroits où tu en a pleins te sont devenus inaccessibles.
Nope.
Plutôt des lieux de vie que tu as connu et qui sont désormais habités par d'autres personnes.
Plutôt des lieux de vie que tu as connu et qui sont désormais habités par d'autres personnes.
C’est PuerAnus qui a balancé son spam habituel, je scroll vers le bas direct perso
Rage pas le golem, je t'ai mis en PLS tu t'en remettras
Par contre ton pote Fragi il a décidé refaire grève ? C'est quoi ses revendications cette fois ?
Par contre ton pote Fragi il a décidé refaire grève ? C'est quoi ses revendications cette fois ?
Rage pas le golem, je t'ai mis en PLS tu t'en remettras
Par contre ton pote Fragi il a décidé refaire grève ? C'est quoi ses revendications cette fois ?
Par contre ton pote Fragi il a décidé refaire grève ? C'est quoi ses revendications cette fois ?
Je sais pas y fait l’AW 2 merde à faire genre qu’il a une vie alors que tout le topic s’en branle de sa vie
Je vais le dm ce week end ce fils de pute
Je vais le dm ce week end ce fils de pute
Ok alors ici le but c'est de calculer l'énergie de liaison électronique totale de l'atome de carbone. Donc pour ça on doit calculer l'énergie de chaque électron et additionner le tout.
Tu sais que pour un hydrogénoïde, l'énergie de liaison de l'électron va s'écrire E=-13.6(Z²/n²) eV, sauf que pour les atome avec plusieurs électrons, la force répulsive de chaque électron va "annuler" la force attractive du noyau, et du coup c'est comme si il voyait une force produite par une charge amoindrie, c'est l'effet d'écrantage
Donc pour calculer l'énergie de liaison d'un électron, le but est donc en premier lieu de prendre un electron, calculer son écrantage, ce qui nous donne Z*=Z-S (S est la valeur de l'écrantage), ce qui nous donne l'énergie de liaison de cet électron, et ensuite on passe au suivant
Et donc dans cet exercice, on peut commencer par calculer l'energie de laison du premier electron, qui est donc un electron 1s
Alors le tableau est HYPER mal foutu et y'a moyen de faire beaucoup plus compréhensible mais on va faire avec
Les electrons qu'il voit sont 1 electron de la couche 1s(la même couche), et 4 electrons de la couche 2 (couche supérieure). En se référant au tableau, on voit alors que l'electron de la couche 1s va offrir un écran de 0.3, alors que les electrons de la couche 2 vont offrir chacun un écran de 0.
Soit S=0.3+0*4=4.
Ce qui nous donne un Z*=Z-S=6-0.3=5,7
Pour l'autre électron 1s c'est évidemment exactement la même chose
Ensuite pour un électron de la couche 2s, il voit pour sa part 2 electrons de la couche 1 (couche précedente), et 3 electrons des couches 2s et 2p (même couche). Ca va donner un écrantage total de S=0.85*2+0.35*3=2.75. Et donc un Z* de 3.25
C'est évidemment la même chose pour l'autre électron 2s, et tu vérifieras que c'est aussi la même chose pour les 2 electrons de la couche 2p
Au final on a pu établir tous les Zeff demandés, et on peut alors tranquillement calculer l'energie totale électronique de l'atome qui s'écrit : Etot=2*E_1s+2*E_2s+2*E_2p, en sachant qu'on peut aisément calculer ces 3 énergies à l'aide de la formule E=-13.6(Z*²/n²)
Tu sais que pour un hydrogénoïde, l'énergie de liaison de l'électron va s'écrire E=-13.6(Z²/n²) eV, sauf que pour les atome avec plusieurs électrons, la force répulsive de chaque électron va "annuler" la force attractive du noyau, et du coup c'est comme si il voyait une force produite par une charge amoindrie, c'est l'effet d'écrantage
Donc pour calculer l'énergie de liaison d'un électron, le but est donc en premier lieu de prendre un electron, calculer son écrantage, ce qui nous donne Z*=Z-S (S est la valeur de l'écrantage), ce qui nous donne l'énergie de liaison de cet électron, et ensuite on passe au suivant
Et donc dans cet exercice, on peut commencer par calculer l'energie de laison du premier electron, qui est donc un electron 1s
Alors le tableau est HYPER mal foutu et y'a moyen de faire beaucoup plus compréhensible mais on va faire avec
Les electrons qu'il voit sont 1 electron de la couche 1s(la même couche), et 4 electrons de la couche 2 (couche supérieure). En se référant au tableau, on voit alors que l'electron de la couche 1s va offrir un écran de 0.3, alors que les electrons de la couche 2 vont offrir chacun un écran de 0.
Soit S=0.3+0*4=4.
Ce qui nous donne un Z*=Z-S=6-0.3=5,7
Pour l'autre électron 1s c'est évidemment exactement la même chose
Ensuite pour un électron de la couche 2s, il voit pour sa part 2 electrons de la couche 1 (couche précedente), et 3 electrons des couches 2s et 2p (même couche). Ca va donner un écrantage total de S=0.85*2+0.35*3=2.75. Et donc un Z* de 3.25
C'est évidemment la même chose pour l'autre électron 2s, et tu vérifieras que c'est aussi la même chose pour les 2 electrons de la couche 2p
Au final on a pu établir tous les Zeff demandés, et on peut alors tranquillement calculer l'energie totale électronique de l'atome qui s'écrit : Etot=2*E_1s+2*E_2s+2*E_2p, en sachant qu'on peut aisément calculer ces 3 énergies à l'aide de la formule E=-13.6(Z*²/n²)
On est d'accord que E_2s=E_2p non ?
Forgot that inside the icon there's still a young girl from
Après faut admettre que les pauses ça fait vraiment du bien
Nope.
Plutôt des lieux de vie que tu as connu et qui sont désormais habités par d'autres personnes.
Plutôt des lieux de vie que tu as connu et qui sont désormais habités par d'autres personnes.
voir sa maison d'enfance en vente sur un site d'annonce immobilière...
Forgot that inside the icon there's still a young girl from